首頁 > 優(yōu)秀范文 > 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
時(shí)間：2023-07-14 09:43:55
序論：速發(fā)表網(wǎng)結(jié)合其深厚的文秘經(jīng)驗(yàn)，特別為您篩選了11篇二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)范文。如果您需要更多原創(chuàng)資料，歡迎隨時(shí)與我們的客服老師聯(lián)系，希望您能從中汲取靈感和知識(shí)！
本節(jié)課的教學(xué)主要是引導(dǎo)學(xué)生通過自主探究、實(shí)驗(yàn)操作、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，讓學(xué)生掌握二氧化硫的性質(zhì)，了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴?、酸雨的防治，使學(xué)生樹立環(huán)保意識(shí)。
在上課過程中，教師要注重與學(xué)生的溝通和交流，讓課堂成為學(xué)生自主設(shè)計(jì)和自主學(xué)習(xí)、自主探究的環(huán)境。本節(jié)課主體采用“搜集相關(guān)知識(shí)―實(shí)驗(yàn)操作―分析討論―得出結(jié)論”的學(xué)習(xí)方法，在實(shí)驗(yàn)探究中學(xué)氧化硫的性質(zhì)和應(yīng)用。
【學(xué)情分析】
（1）本節(jié)課以“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”“食品安全”為背景，它是當(dāng)今的社會(huì)熱點(diǎn)問題之一，也與學(xué)生的生命健康息息相關(guān)，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)。
（2）前面對(duì)氧化還原反應(yīng)、部分元素化合物知識(shí)體系等知識(shí)的學(xué)習(xí)，對(duì)二氧化硫知識(shí)的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。
（3）學(xué)生對(duì)做實(shí)驗(yàn)比較感興趣，但缺乏正確的科學(xué)探究方法。因此，必須在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中加以培養(yǎng)。
【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識(shí)與技能：
①認(rèn)識(shí)二氧化硫的主要性質(zhì)和作用。
②了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所?dǎo)致的空氣污染的方法。
2.過程與方法：
①通過對(duì)二氧化硫性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步學(xué)習(xí)基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和思維的邏輯性。
②借助于生產(chǎn)實(shí)際和環(huán)境保護(hù)等社會(huì)熱點(diǎn)內(nèi)容，創(chuàng)設(shè)了促進(jìn)學(xué)生改變學(xué)習(xí)方法的情景，在活動(dòng)中獲取知識(shí)。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：
①使學(xué)生了解二氧化硫引起酸雨等環(huán)境污染的社會(huì)問題，樹立強(qiáng)烈的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)。
②使學(xué)生了解二氧化硫在食品加工等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系，體驗(yàn)學(xué)科價(jià)值。
③培養(yǎng)學(xué)生辯證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)。
【教學(xué)重點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)以及硫酸型酸雨的形成過程。
【教學(xué)難點(diǎn)】二氧化硫的還原性，還原性與漂白性的區(qū)別。
【教學(xué)過程】創(chuàng)設(shè)情境引入：
1.通過多媒體網(wǎng)絡(luò)展示南昌市當(dāng)日空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)，查查二氧化硫的指數(shù)。
2.通過記者在福建、桂林和北京的一些市場發(fā)現(xiàn)，一些看起來非常白而又鮮亮誘人的銀耳竟是用國家明令禁止使用的“硫黃”熏蒸而成。
二氧化硫是食物的“化妝品”，對(duì)食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能夠達(dá)到使產(chǎn)品外觀光亮、潔白的效果，有刺激性氣味，超量食用會(huì)對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p傷，并有致癌作用。
獲取信息：從以上可獲得二氧化硫的哪些物理性質(zhì)？
學(xué)生歸納：一、二氧化硫物理性質(zhì)
無色、有刺激性氣味的、有毒氣體
呈現(xiàn)資料：易液化（bp：-10℃），易溶于水（1體積水溶解40體積二氧化硫），密度比空氣大。
實(shí)驗(yàn)探究一：展示用廢棄的小礦泉水瓶收集的二氧化硫氣體（瓶口朝上），向礦泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。觀察現(xiàn)象并分析。
問題：礦泉水瓶為什么扁了？
分析原因：二氧化硫易溶于水瓶中二氧化硫溶于加入的水中瓶中氣壓下降小于外界氣壓礦泉水瓶被大氣壓壓扁了。
結(jié)論：二氧化硫密度比空氣大，易溶于水。
問題：二氧化硫溶于水后是否與水發(fā)生反應(yīng)？
實(shí)驗(yàn)探究二：取2ml二氧化硫水溶液于試管中，先測(cè)定pH值再滴加石蕊試液。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析原因。
現(xiàn)象：二氧化硫水溶液pH值小于7。石蕊試液變紅。
結(jié)論：二氧化硫水溶液顯酸性。
問題：二氧化硫溶于水后是否與水發(fā)生反應(yīng)？
討論導(dǎo)出：二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
1.與水反應(yīng)
H2SO3 HSO3-+H+
教師講解：石蕊試液變紅的原因是由于亞硫酸的電離，并寫好電離方程式說明二氧化硫是中強(qiáng)酸，亞硫酸不穩(wěn)定同時(shí)分解出二氧化硫和水。讓學(xué)生對(duì)可逆反應(yīng)的概念理解好。并要聯(lián)系到酸雨的酸性變強(qiáng)的原因做解釋：被氧氣氧化成硫酸（2SO2+2H2O+O2=2H2SO4）。
問題：像二氧化硫這樣能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸的氧化物我們稱它什么氧化物？
結(jié)論：2.酸性氧化物
實(shí)驗(yàn)探究三：向試管中加入2mL的二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管。觀察現(xiàn)象并分析。
討論導(dǎo)出：二氧化硫使品紅褪色，具有漂白性。褪色后的溶液加熱又變紅，說明其漂白不穩(wěn)定、可逆。
3.漂白性
回憶思考：我們還學(xué)過哪些物質(zhì)具有漂白性？
交流討論：有氯水中的次氯酸，Na2O2、H2O2、O3、活性炭等。
演示實(shí)驗(yàn)：在兩份氯水中分別滴入品紅和石蕊，再加熱溶液。
【教學(xué)目標(biāo)】
根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，結(jié)合教學(xué)過程中教學(xué)條件和學(xué)生認(rèn)知能力等實(shí)際情況，筆者確定了以下三維教學(xué)目標(biāo)。
（一）知識(shí)與技能
1.了解自然界中二氧化硫的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化途徑，了解酸雨的形成、危害及防治措施。
2.了解二氧化硫的物理性質(zhì)；掌握二氧化硫的特殊性、氧化性和還原性。
3.能列舉出二氧化硫在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一些重要用途。
（二）過程與方法
1.通過小組實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的溶解性、化學(xué)特性、氧化性和還原性等，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、觀察能力、分析能力、探究能力和合作學(xué)習(xí)能力；
2.通過類比預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)探究、理論分析、實(shí)際應(yīng)用來探究二氧化硫的漂白性、氧化性和還原性等，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和科學(xué)思維方法，培養(yǎng)分析、解決問題的能力。
（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀
1.通過了解二氧化硫的性質(zhì)、用途及酸雨的控制與科學(xué)處理，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的作用，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)的價(jià)值。
2.通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的微型化和環(huán)?；僮鳎囵B(yǎng)科學(xué)態(tài)度，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)和節(jié)約意識(shí)。
【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】
重點(diǎn)：二氧化硫的還原性、氧化性與漂白性。
難點(diǎn)：通過探究實(shí)驗(yàn)，歸納SO■的化學(xué)性質(zhì)。
【教學(xué)方法與思路】啟發(fā)探究式教學(xué)法
教學(xué)思路：質(zhì)疑激趣實(shí)驗(yàn)引探媒體釋疑啟思誘導(dǎo)合作研討反饋小結(jié)。
【教學(xué)基本流程】
【教學(xué)過程】
參考文獻(xiàn)：
一、課題
普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)(必修)》人教版第四章第三節(jié)。
二、教材分析
二氧化硫是本章學(xué)習(xí)中重要的氧化物,是工業(yè)生產(chǎn)硫酸環(huán)節(jié)中的一種重要的反應(yīng)物質(zhì),也是學(xué)生初步認(rèn)識(shí)環(huán)境污染中大氣污染的一種主要物質(zhì)。課本通過實(shí)驗(yàn)手段探究其物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì),對(duì)提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣、培養(yǎng)探究精神具有重要意義。通過對(duì)其物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的了解掌握,樹立較強(qiáng)的環(huán)保意識(shí)。
三、設(shè)計(jì)理念
在教學(xué)設(shè)計(jì)中將所學(xué)知識(shí)分解為一個(gè)個(gè)獨(dú)立而又相連的模塊,將這些相對(duì)獨(dú)立的單元通過問題的設(shè)計(jì)巧妙地串聯(lián)起來,通過對(duì)問題的提出、思考、探究來獲得認(rèn)識(shí)問題、解決問題的方法;充分利用豐富的教學(xué)語言、形體語言使學(xué)生沉浸在教師創(chuàng)設(shè)的教學(xué)情景中,全身心地投入。比如實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)和增加,思考時(shí)允許同學(xué)之間小聲討論等等。
四、教學(xué)目標(biāo)分析
1.在知識(shí)方面,根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知水平和認(rèn)識(shí)能力,不任意拔高,也不隨意增加內(nèi)容。
2.在技能培養(yǎng)方面,培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)能力(可逆反應(yīng)的概念),注意培養(yǎng)學(xué)生設(shè)
計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、分析問題的能力。
3.在情感態(tài)度方面,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究態(tài)度,認(rèn)真仔細(xì)、實(shí)事求是的作風(fēng),通過二氧化硫?qū)Νh(huán)境造成的危害,讓學(xué)生樹立環(huán)保意識(shí)和責(zé)任意識(shí)。
五、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);研究某物質(zhì)的方法;二氧化硫的氧化性和還原性;可逆反應(yīng)的概念。
六、教學(xué)過程設(shè)計(jì)及分析
引言:據(jù)統(tǒng)計(jì),世界上的古建筑在20世紀(jì)所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重,有的已經(jīng)面目全非。造成這場災(zāi)難的元兇是什么呢?它就是酸雨。酸雨的形成就與我們今天要學(xué)習(xí)的二氧化硫有關(guān)(創(chuàng)設(shè)情景,激意)。
(一)二氧化硫的物理性質(zhì)(了解)
提問:我們討論物質(zhì)的物理性質(zhì)一般從哪幾個(gè)方面考慮?(分給學(xué)生每人一試管二氧化硫)
學(xué)生:(思考后回答)從物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性等。學(xué)生觀察已經(jīng)收集在試管中的二氧化硫,兩個(gè)學(xué)生聞它的氣味?(注意操作方法)
引導(dǎo):(1)為什么只讓兩位同學(xué)聞氣味?(2)那么二氧化硫在常溫常壓下的溶解性如何?怎樣通過實(shí)驗(yàn)說明?
教師:二氧化硫是一種比空氣重的有毒氣體。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)1:將裝滿二氧化硫氣體的試管倒立在水槽中(注意觀察試管內(nèi)水面的變化,做好后用橡皮塞塞住備用)
思考:(1)怎樣將裝滿二氧化硫氣體的試管倒立在水槽中而又不至于氣體逸散?(2)試管中水面上升包含著哪些物理、化學(xué)現(xiàn)象?
現(xiàn)象:水面上升并迅速充滿試管。
討論:師生共同得到如下結(jié)論:SO2易溶于水,1:40
由學(xué)生解釋本實(shí)驗(yàn)里包含的物理、化學(xué)現(xiàn)象,并且能延伸到某些氣體不易溶于水,但能跟溶液(酸、堿性)反應(yīng)也會(huì)導(dǎo)致液面升高的現(xiàn)象。(創(chuàng)設(shè)情景,探索問題,以誘達(dá)思)
投影: 二氧化硫的物理性質(zhì)
顏色
狀態(tài)
氣味
水溶性
毒性
密度
無色
氣態(tài)
刺激性
1:40
有毒
比空氣大
(二)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
問題:SO2是酸性氧化物嗎?怎樣證明?
討論:SO2是非金屬氧化物,可能是酸性氧化物?？雌渌芤耗芊袷棺仙镌囈鹤兗t。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)2:向SO2的水溶液中滴入紫色石蕊試液,并加熱。
師生共同得到如下結(jié)論:SO2是酸性氧化物,SO2+H2O=H2SO3
信息傳遞:H2SO3= SO2+H2O
提問:觀察上面兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有何特點(diǎn)?
歸納:可逆反應(yīng)的概念(見課本72頁)
教師:下面我們來研究氣體接觸有色物質(zhì)會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象?
學(xué)生實(shí)驗(yàn)3:向SO2的水溶液中投入紅色花瓣,觀察花瓣顏色變化。
師生共同得到如下結(jié)論:SO2可以使某些有色物質(zhì)褪色。
學(xué)生實(shí)驗(yàn)4:向品紅溶液(2ml)中逐滴加入飽和SO2水溶液,并且邊加邊振蕩。觀察品紅顏色的變化。
教師指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)的觀察操作,并由實(shí)驗(yàn)得到二氧化硫具有漂白性的結(jié)論。將褪色的品紅溶液的試管口套上一個(gè)小氣
球,加熱試管至液體沸騰,觀察溶液顏色變化。(套上小氣球起了什么作用?)
教師:剛才褪色的品紅溶液加熱至沸后又恢復(fù)原來的顏色,說明了什么問題?引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容。
析疑(師生共同參與):SO2的漂白原理是通過與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)的過程,它跟HClO,Na2O2,O3,H2O2的漂白原理不同。漂白后的物質(zhì)易分解恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色,并且不是對(duì)所有有色物質(zhì)均有漂白作用(如紫色石蕊通入SO2變紅色,但紅色不會(huì)褪去)。
得到二氧化硫的用途:漂白劑、消毒殺菌,用在食品上時(shí)需要嚴(yán)格控制使用劑量,如一些過于白凈的面粉、饅頭(有的還有刺鼻氣味)是商家不規(guī)范使用的結(jié)果。往往會(huì)對(duì)人體帶來危害(教師的誘導(dǎo)作用體現(xiàn)在學(xué)生從形象思維發(fā)展到抽象思維,最終獲得認(rèn)識(shí)問題、解決問題的方法)。
(三)二氧化硫的氧化性和還原性
問題:(1)請(qǐng)畫出硫原子結(jié)構(gòu)示意圖,并據(jù)此分析硫元素的最高正價(jià),最低負(fù)價(jià)。
(2)SO2中的硫顯示+4價(jià),從氧化還原反應(yīng)角度判斷它具有什么樣的性質(zhì)?(激發(fā)學(xué)生思考,培養(yǎng)學(xué)生的想象力、創(chuàng)造力)
分析:S+6、S+4、 S0、S-2
教師:那么,我們有沒有辦法,通過實(shí)驗(yàn)的方法來證實(shí)+4價(jià)硫在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化呢?下面我們來做兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(激發(fā)興趣,引發(fā)探究,動(dòng)手動(dòng)腦,全員參與)。
學(xué)生討論得出方案:氧化性:SO2和H2S的反應(yīng);還原性:(1)2mlKMnO4溶液中逐滴滴加飽和二氧化硫水溶液,振蕩、觀察。(2)向2ml溴水溶液中逐滴滴加飽和二氧化硫水溶液,振蕩、觀察。
教師:通過兩個(gè)實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析下面的變化:
(1)KMnO4 ——Mn2+(褪色,被還原)
SO2+H2O ——H2SO4(被氧化)
(2)Br2—— 2Br-(褪色,被還原)
SO2+H2O ——H2SO4(被氧化)
要求學(xué)生寫出二氧化硫跟溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生的反應(yīng)證實(shí)了SO2具有還原性,其實(shí)還有像Cl2,O2等均能氧化SO2。
(四)本課小結(jié)(師生共同回顧)
SO2的物理性質(zhì):色、態(tài)、味、毒、溶。
SO2的化學(xué)性質(zhì):(1)酸性氧化物,跟水反應(yīng)生弱酸H2SO3;(2)具有漂白性,消毒殺菌;(3)既有氧化性,又有還原性,能跟KMnO4,Cl2,Br2,O2等氧化劑及H2S等還原劑反應(yīng)。
(五)隨堂檢測(cè):(投影)
以下就“二氧化硫”性質(zhì)的教學(xué)設(shè)計(jì)與課堂教學(xué)現(xiàn)場，嘗試如何實(shí)現(xiàn)在新課標(biāo)中所倡導(dǎo)的理念，讓學(xué)生在探究學(xué)習(xí)中體會(huì)科學(xué)思想，使用科學(xué)的研究方法去探究問題，由此提升他們的科學(xué)素養(yǎng).
第一，在教學(xué)過程中建立探究過程.
由于學(xué)生在生活中已對(duì)二氧化硫有一定的感性認(rèn)識(shí)，特別是對(duì)其所引起的一些環(huán)境問題了解較多.因此可進(jìn)行如下設(shè)計(jì).以當(dāng)代世界三大環(huán)境問題之一“酸雨”作為切入口，使學(xué)生感到親切又渴望，觸發(fā)學(xué)生探究問題的內(nèi)驅(qū)動(dòng)力.
把生活中的現(xiàn)象通過多媒體還原在課堂中：視頻1：酸雨對(duì)森林的危害視頻.視頻2：自由女神像受酸雨侵蝕的視頻.視頻3：硫酸工業(yè)排放廢氣造成酸雨的視頻.視頻1、2讓學(xué)生在動(dòng)畫視頻中了解酸雨對(duì)環(huán)境、人文的破壞，視頻3則讓學(xué)生體會(huì)了現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的進(jìn)步在提升人們生活水平的同時(shí)，也對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，從而激發(fā)學(xué)生的環(huán)保意識(shí).
邊播放視頻，邊讓學(xué)生觀察，通過分組討論、交流、分析、歸納，完成預(yù)先設(shè)計(jì)的探究引導(dǎo)問題.1.酸雨的危害；2.二氧化碳能否形成酸雨；3.酸雨形成的原因；4.硫酸工業(yè)廠址的選擇及如何減少酸雨.
通過以上活動(dòng)，使學(xué)生比較自然地了解酸雨的成因，同時(shí)也使學(xué)生學(xué)會(huì)體驗(yàn)、觀察，同學(xué)間相互交流、歸納、總結(jié)等親身活動(dòng).
第二，通過聯(lián)系已有的知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想，挖掘隱藏在背后的科學(xué)方法和科學(xué)思想.
問題提出：通過酸雨的形成過程，了解到二氧化硫作為一種酸性氧化物的特性.二氧化硫的性質(zhì)和熟悉的二氧化碳有什么相同和不同呢？
學(xué)生回憶二氧化碳的化學(xué)性質(zhì).
用表格列舉一些性質(zhì)，讓學(xué)生體會(huì)應(yīng)用更加簡捷的方法（列表法）對(duì)不同物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行比較，從而比較自然地在頭腦中理解記憶兩者的不同之處.
提問1：二氧化硫作為一種酸性氧化物，和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)有什么相同？
課堂演示對(duì)比實(shí)驗(yàn)1：分別將二氧化碳與二氧化硫通入紫色石蕊試液和澄清石灰水中，兩者現(xiàn)象相同.通過對(duì)比引導(dǎo)學(xué)生得出二氧化硫與水反應(yīng)的性質(zhì).
演示對(duì)比實(shí)驗(yàn)2：將二氧化碳與二氧化硫通入紫色石蕊試液后的溶液加熱，根據(jù)“二氧化碳使溶液變紅，加熱后，溶液又重新恢復(fù)紫色”這一事實(shí)，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸的情況，進(jìn)而說明“二氧化硫與水的反應(yīng)“的可逆性，并簡單說明”可逆反應(yīng)”的特征.
提問2：二氧化硫和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)有什么不同？
演示實(shí)驗(yàn)3：將二氧化硫通入一種紅色的溶液――品紅溶液中，觀察現(xiàn)象.
品紅溶液中通入SO2氣體，紅色褪去，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)想以前學(xué)過的哪種物質(zhì)通入有色物質(zhì)，會(huì)有類似現(xiàn)象.學(xué)生在聯(lián)系鹵素中已經(jīng)學(xué)到的氯氣，聯(lián)想到二氧化硫具有漂白性.
對(duì)比演示實(shí)驗(yàn)4：將氯氣通入品紅溶液中，觀察現(xiàn)象.
驗(yàn)證氯氣的漂白性.
引導(dǎo)提問：兩者漂白性是否一致？
對(duì)比實(shí)驗(yàn)5：將用氯氣漂白后的品紅溶液與二氧化硫漂白后的品紅溶液加熱.
二氧化硫漂白的品紅溶液紅色恢復(fù)，而氯氣漂白的品紅溶液紅色不恢復(fù)，說明了什么？
教師講解：SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù).而氯水漂白是因Cl2溶于水后產(chǎn)生的HClO有強(qiáng)氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的.
舉例說明工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿，以致報(bào)紙放久會(huì)變黃.那么二氧化硫是否能讓所有的有色物質(zhì)褪色呢？
學(xué)生討論總結(jié)已學(xué)過的有色物質(zhì)：紫色石蕊試液、品紅溶液、溴水、滴有酚酞的氫氧化鈉及高錳酸鉀溶液.
演示實(shí)驗(yàn)6：將二氧化硫通入上述溶液，觀察現(xiàn)象.
現(xiàn)象：品紅溶液、溴水、滴有酚酞的氫氧化鈉及高錳酸鉀溶液都褪色了.
教師引導(dǎo)：通過二氧化硫能使紫色石蕊變紅，而不能使其褪色，學(xué)生很快理解二氧化硫的漂白具有選擇性，不能使得每種有色物質(zhì)都褪色.
教師提問：怎樣用實(shí)驗(yàn)說明二氧化硫是否將溴水、滴有酚酞的氫氧化鈉及高錳酸鉀溶液漂白？學(xué)生討論總結(jié)后回答：根據(jù)二氧化硫漂白后形成的化合物不穩(wěn)定，在一定條件下，被漂白的物質(zhì)又會(huì)恢復(fù)原來的顏色，因此加熱，會(huì)使得被褪色的溴水、滴有酚酞的氫氧化鈉及高錳酸鉀溶液恢復(fù)原來顏色.根據(jù)學(xué)生回答進(jìn)一步做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，了二氧化硫?qū)⑸鲜鲇猩镔|(zhì)漂白的假設(shè).教師進(jìn)一步提問是什么原因?qū)е律鲜鋈芤和噬?/p>
學(xué)生討論后回答二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng).
引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)來分析二氧化硫的性質(zhì)（既有氧化性又有還原性），提出二氧化硫與溴水、高錳酸鉀溶液所發(fā)生的氧化還原反應(yīng).
對(duì)比實(shí)驗(yàn)的運(yùn)用，能讓學(xué)生聯(lián)系學(xué)過的知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生分析問題，并充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的想象力和創(chuàng)造性思維，使他們能創(chuàng)造性地提出一些解決問題的假設(shè).再采取討論式的方法，給學(xué)生創(chuàng)造一個(gè)相互交流、集思廣益的氛圍.
文章編號(hào)：1008-0546（2017）04-0030-03 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.04.011
所謂“綠色”[1]，是指一種保護(hù)環(huán)境，保護(hù)資源，可持續(xù)發(fā)展的理念?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化是以綠色化學(xué)的理念和方法為核心和基本原則，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，使化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程達(dá)到綠色化的方法。實(shí)現(xiàn)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化，首要條件是提高學(xué)生的綠色實(shí)驗(yàn)意識(shí)。而培養(yǎng)學(xué)生的綠色意識(shí)，需要各學(xué)科教師對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)保教育?；瘜W(xué)教師的責(zé)任尤其重要，既要懂得綠色化學(xué)原理，掌握教育方法，又要身體力行，為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化探索路徑。同時(shí)傳統(tǒng)的化學(xué)課堂仍然是以化學(xué)知識(shí)單方向傳授為主，沒有讓學(xué)生真正體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣，更缺乏不同學(xué)科之間的融合和聯(lián)系。所以筆者嘗試在二氧化硫性質(zhì)和用途的課堂中盡量引入一些其他學(xué)科的元素，讓化學(xué)課堂更加豐富起來，不僅要把化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，更重要的是要培養(yǎng)學(xué)生的綜合素養(yǎng)，真正讓學(xué)生不把學(xué)習(xí)當(dāng)做一種負(fù)擔(dān)，而是一種享受，一種認(rèn)知社會(huì)的手段和途徑。
一、教材分析
“SO2的性質(zhì)和用途”是人教版新課程高中化學(xué)必修 1 第四章第三節(jié)“硫和氮的氧化物”中的教學(xué)內(nèi)容。首先，本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的主題是了解環(huán)境污染的原因和樹立環(huán)境保護(hù)意識(shí)，因此硫及其化合物的教學(xué)主線應(yīng)該立足于S（H2S）SO2SO3 H2SO4這一氧化還原知識(shí)主線上。在本節(jié)課之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了硫的性質(zhì)，本節(jié)課之后將要學(xué)氧化硫的污染，所以關(guān)于二氧化硫的教學(xué)重點(diǎn)是在二氧化硫的污染和防治有關(guān)的性質(zhì)上，為以后探討二氧化硫的污染和防治做好鋪墊。其次，為了辯證地看待二氧化硫的利與弊，教材中介紹了二氧化硫制取硫酸的原理以及用作漂白劑和消毒殺菌劑。其中，SO2的漂白機(jī)理未作深入介紹，教師有必要將二氧化硫的漂白特點(diǎn)與其他的一些漂白劑作簡要對(duì)比。第三，本節(jié)內(nèi)容首次介紹了可逆反應(yīng)的概念以及兩個(gè)典型例子（二氧化硫和水的反應(yīng)、二氧化硫的催化氧化），正確理解概念，為今后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的限度、化學(xué)平衡以及硫酸工業(yè)等奠定基礎(chǔ)。
二、課堂實(shí)錄
1. 給化學(xué)課堂引入多一些“文學(xué)味”
有創(chuàng)新的課堂引入，不僅能讓學(xué)生明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，更能激發(fā)和提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。在傳統(tǒng)的二氧化硫新授課教學(xué)中，引入課題常采用有關(guān)酸雨的視頻及圖片，讓學(xué)生首先就直觀的認(rèn)識(shí)到二氧化硫的危害。筆者認(rèn)為這種引入方式存在以下缺點(diǎn)：人為地給二氧化硫貼上有害的標(biāo)簽，讓學(xué)生只認(rèn)識(shí)到二氧化硫的危害，缺少q證看待事物的思想。所以本文突破傳統(tǒng)的課堂引入模式，將二氧化硫以第三人稱的形式，自述心中的委屈和不平，以一首打油詩的形式引入，給化學(xué)課堂添加少許的文學(xué)味。具體操作如下：
引入：
同學(xué)們，請(qǐng)大家一起有感情地朗誦這首詩，老師給起個(gè)頭，致人類，預(yù)備起……
致人類
酸雨洶洶來勢(shì)猛，無限委屈在心中；
怨天怨地怨酸雨，不如反省人自己；
燒煤燃油不脫硫，爾等不知天上愁；
禮尚往來傷不起，這雨酸得有道理；
古往今來多少難，而今由你來評(píng)判。
師：好，大家知道這首詩描述的“主人公”是誰嗎？
生：二氧化硫。
師：同學(xué)們說的很好。他就是二氧化硫。本節(jié)課我們就探究二氧化硫性質(zhì)和用途。
板書：二氧化硫
2. 給化學(xué)課堂設(shè)計(jì)多些“邏輯味”
本節(jié)教學(xué)中，以物質(zhì)的通性和氧化還原反應(yīng)規(guī)律為主線，以多媒體為輔助手段，通過自主閱讀、演示實(shí)驗(yàn)、小組交流、分組實(shí)驗(yàn)等多種活動(dòng)，創(chuàng)設(shè)問題情境，預(yù)測(cè)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案，用于引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)――酸性氧化物的性質(zhì)、還原性和漂白性，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，為學(xué)生主動(dòng)參與和交流互動(dòng)提供了時(shí)間和空間。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生樹立辯證唯物主義的世界觀，學(xué)會(huì)客觀地分析事物的兩面性。具體設(shè)計(jì)如下：
3. 給化學(xué)課堂實(shí)驗(yàn)多些“綠色味”、“生活味”
綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)，也是新課程反復(fù)強(qiáng)調(diào)的重要內(nèi)容?！盎瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)”在課程性質(zhì)中明確指出，要讓學(xué)生懂得運(yùn)用化學(xué)知識(shí)和方法去治理環(huán)境污染。在教學(xué)中實(shí)施綠色化學(xué)教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生往綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)方面努力，讓他們從化學(xué)啟蒙教育的初始階段就受到良好的綠色行為的熏陶。因此，中學(xué)是進(jìn)行綠色化學(xué)教育的關(guān)鍵之所在，必須將綠色化學(xué)思想貫穿于中學(xué)化學(xué)教育尤其是化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)整個(gè)過程中。中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，直接反映化學(xué)與環(huán)境的關(guān)系，是進(jìn)行綠色化學(xué)教育的前沿陣地。在本節(jié)課探究二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)中，為了強(qiáng)化學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，我們采用了日常生活中裝藍(lán)莓和糕點(diǎn)的盒子，按封閉式、接近微型化、綠色化的標(biāo)準(zhǔn)，自制實(shí)驗(yàn)反應(yīng)裝置（圖1），使二氧化硫的逸出量控制在允許的范圍之內(nèi)，讓同學(xué)們真正感受化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化對(duì)人體健康和環(huán)境保護(hù)有一定的積極作用。同時(shí)在制作過程中也引導(dǎo)學(xué)生對(duì)日常生活中的廢物利用，實(shí)現(xiàn)小型實(shí)驗(yàn)的家庭化和生活化。具體操作如下：
通過自制的實(shí)驗(yàn)裝置，學(xué)生快速地完成了實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察，既提高了實(shí)驗(yàn)效率，又讓學(xué)生體驗(yàn)了利用生活中一些簡單易得器材，能在綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)理念的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)完成一些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。同時(shí)，在課堂教學(xué)中，老師可以繼續(xù)激發(fā)學(xué)生的思維，利用自己的生活常識(shí)及生活經(jīng)驗(yàn)，能否再設(shè)計(jì)其他的實(shí)驗(yàn)裝置來完成該實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生真正體會(huì)到生活與化學(xué)密不可分。通過該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和實(shí)施，讓同學(xué)們進(jìn)一步深刻認(rèn)識(shí)到綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)理念，真正地將綠色化學(xué)思想貫穿于中學(xué)化學(xué)教育尤其是化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)整個(gè)過程中。
4. 給化學(xué)課堂多些“哲學(xué)味”
眾所周知，二氧化硫?qū)θ梭w健康、植物、紡織品、建筑材料、歷史古跡等都具有極其嚴(yán)重的危害性，還能造成酸雨現(xiàn)象，使環(huán)境酸化，破壞生態(tài)環(huán)境。老師通過多媒體圖片及視頻展示，讓同學(xué)們直觀的認(rèn)識(shí)到二氧化硫的危害。但二氧化硫就沒有好的一面嗎？老師通過設(shè)問引發(fā)同學(xué)們的思考，并用多媒體圖片展示了二氧化硫?qū)θ祟惖呢暙I(xiàn)，讓同學(xué)們利用辯證的思維看待事物。所以在本節(jié)課最后階段，筆者通過一場辯論賽的形式讓同學(xué)們充分認(rèn)識(shí)到二氧化硫的利和弊，讓學(xué)生學(xué)會(huì)辯證認(rèn)識(shí)事物的兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)，樹立良好的食品安全意識(shí)、法制意識(shí)，逐步樹立合理應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)的科學(xué)觀。具體操作如下：
師：同學(xué)們，我們知道二氧化硫是大氣污染的有害氣體之一，同時(shí)二氧化硫?qū)θ梭w健康、植物、紡織品、建筑材料、歷史古跡等都具有極其嚴(yán)重的危害性，還能造成酸雨現(xiàn)象，使環(huán)境酸化，破壞生態(tài)環(huán)境。（通過多媒體圖片及視頻展示）
過渡：在哲學(xué)中，我們知道世界萬物都是矛盾的統(tǒng)一體，要用一分為二的思想來看待世間萬物，難道二氧化硫就沒有好的一面嗎？集中展示圖片二氧化硫?qū)θ祟惡玫囊幻妗?/p>
師：下面我們就以“二氧化硫的功與過 ”為題，來一場雙方辯論，請(qǐng)結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)及老師提供的相關(guān)信息，提出自己的觀點(diǎn)，并用相關(guān)事實(shí)加以佐證。
生：學(xué)生激烈討論，勇于發(fā)言，并充分利用日常生活中的一些具體事例及現(xiàn)象為論據(jù)，讓自己對(duì)二氧化硫的觀點(diǎn)站得住腳，鍛煉自己從辯證的角度認(rèn)識(shí)問題。
三、課后反思
1. 精心創(chuàng)設(shè)引入求知情景，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣
以全球矚目的三大環(huán)境問題之一“酸雨”為切入口，采用文學(xué)味較濃的第三人稱手法，以詩的形式引入課題，使學(xué)生感到親切又渴望，親切的是化學(xué)課堂中竟然有語文的身影，同r渴望求知二氧化硫究竟有怎樣的委屈。引入富有新意而不失化學(xué)的靈魂，激發(fā)學(xué)生的強(qiáng)烈的求知欲望。
2. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)接近生活化、綠色化
秉著化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的設(shè)計(jì)理念，在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置過程中盡量選擇生活中一些易得的用品，讓學(xué)生自己動(dòng)手組裝實(shí)驗(yàn)裝置，這樣既能提高學(xué)生的動(dòng)手能力，又能充分體會(huì)綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)理念。然而，目前高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中存在許多問題：（1）有一定數(shù)量的有毒物質(zhì)的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（如氯氣的性質(zhì)和制備實(shí)驗(yàn)，二氧化硫的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，硫酸、硝酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，有機(jī)物的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)……），這些實(shí)驗(yàn)對(duì)老師和學(xué)生身體健康的影響和對(duì)環(huán)境造成的污染是不可忽視的。（2）目前學(xué)生數(shù)增多，學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)所需的藥品用量、化學(xué)儀器及實(shí)驗(yàn)后的廢液、廢氣大量增加，所造成污染也愈加嚴(yán)重。另外，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)所用藥品種類繁多，試劑變化多，排放的污染物成分相當(dāng)復(fù)雜，而且濃度高，累積的污染嚴(yán)重。實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)，無害化處理實(shí)驗(yàn)的廢棄物，爭取達(dá)到零排放，已是迫在眉睫的事。因此，必須用綠色實(shí)驗(yàn)觀點(diǎn)，從節(jié)約資源和防止污染的角度來重新審視和改革當(dāng)前的化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。
3. 給化學(xué)課堂添加一些“催化劑”
元素及其化合物知識(shí)作為一個(gè)知識(shí)的載體，是培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和能力的教育教學(xué)模型.元素化合物性質(zhì)雖然內(nèi)容繁雜，但它們存在著某些內(nèi)在的聯(lián)系，抓住了這種內(nèi)在的聯(lián)系，就會(huì)掌握元素化合物性質(zhì)的分析方法，使元素化合物性質(zhì)的復(fù)習(xí)變得簡單很多.復(fù)習(xí)課就是要善于滲透復(fù)習(xí)方法的引導(dǎo)，關(guān)鍵是抓住兩條主線：一是從物質(zhì)分類的角度運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)原理來解決酸，堿，鹽的化學(xué)性質(zhì)；二是從化合價(jià)變化的角度運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理來解決常見的氧化性物質(zhì)及還原性物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).另外通過比較，加深對(duì)物質(zhì)特性的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用.所以，我認(rèn)為元素化合物的復(fù)習(xí)模式最好的就是根據(jù)物質(zhì)分類和化合價(jià)變化這兩個(gè)角度運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)原理和氧化還原反應(yīng)原理去分析元素化合物的性質(zhì).
接下來是我按照這個(gè)復(fù)習(xí)模式在高三年級(jí)中最好的兩個(gè)理科班中進(jìn)行的元素化合物復(fù)習(xí)模式.
一、從常見的酸，堿，鹽入手歸納總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)原理
1.酸（包括酸性氧化物）與鹽之間的反應(yīng)
這類反應(yīng)看似簡單，但很多學(xué)生卻容易犯錯(cuò)，例如，將CO2通入BaCl2溶液，很多學(xué)生認(rèn)為會(huì)生成BaCO3 沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以能反應(yīng)，忽略了如果生成BaCO3沉淀，那么同時(shí)也應(yīng)該生成鹽酸，鹽酸和BaCO3怎么可能大量共存呢？其實(shí)這類反應(yīng)只要應(yīng)用較強(qiáng)酸制較弱酸的規(guī)律就很容易解決了.
①利用較強(qiáng)酸制較弱酸規(guī)律解決酸與鹽能否反應(yīng)的問題：中學(xué)常見酸的酸性強(qiáng)弱順序：H2SO4，HNO3，HCl>H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO，H2SiO3;以及碳酸>苯酚>碳酸氫根，根據(jù)較強(qiáng)酸制較弱酸并且記住常見酸的強(qiáng)弱順序，學(xué)生就能輕易的判斷出什么樣的酸和什么樣的鹽能反應(yīng)以及產(chǎn)物是什么.這樣學(xué)生就找到解決這類問題的正確方法了.
②二元酸和其正鹽反應(yīng)
如,Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3（將碳酸鹽轉(zhuǎn)化成碳酸氫鹽的方法），舉一反三:碳酸鹽+二氧化碳+水= 碳酸氫鹽; 亞硫酸鹽+二氧化硫+水= 亞硫酸氫鹽.
2.酸與堿之間的反應(yīng)
強(qiáng)酸與弱堿，強(qiáng)堿與弱酸都可以發(fā)生反應(yīng).一元酸與堿反應(yīng)很簡單，對(duì)于學(xué)生來說，難點(diǎn)就是二元酸與堿的反應(yīng).一個(gè)典型的實(shí)驗(yàn)：少量的二氧化碳通入澄清石灰水結(jié)果是溶液變渾濁，而繼續(xù)通入過量的二氧化碳，溶液又會(huì)變澄清.說明二元酸與堿的反應(yīng)要注意過量問題.
①少量CO2通入澄清石灰水：
CO2(少量)+Ca(OH)2＝CaCO3+H2O
可讓學(xué)生舉一反三的寫出下列反應(yīng)：少量二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)；少量二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng).
②過量CO2通入澄清石灰水：2CO2(過量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
聯(lián)系上面1中的情形②，學(xué)生也就不難理解過量的CO2把碳酸鹽轉(zhuǎn)化成了碳酸氫鹽.同樣可讓學(xué)生舉一反三的寫出下列反應(yīng): 過量二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)；過量二氧化碳與氨水反應(yīng).
3．堿與鹽反應(yīng)，以及鹽與鹽反應(yīng)，要求學(xué)生熟記必修1附頁上的《部分鹽，堿的溶解性表》就很容易解決這類問題.
二、從常見的強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間的反應(yīng)歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)原理
學(xué)生存在的問題：不能判斷常見強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間的反應(yīng)；書寫氧化還原反應(yīng)大多靠記憶；不會(huì)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù).
1．掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，如，氧化劑與還原劑，被氧化與被還原，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng).
2．熟記常見的強(qiáng)氧化劑及其在溶液中的還原產(chǎn)物：Cl2，H2SO4(濃)，HNO3 , Fe3+ ,MnO-4（H+）, H2O2；熟記常見的強(qiáng)還原劑及其在溶液中的氧化產(chǎn)物：Fe2+，I-， S2， SO23，SO2.
3．會(huì)用化合價(jià)升降法配平.
4．會(huì)計(jì)算電子的轉(zhuǎn)移數(shù).
例，往含有1摩爾氯化亞鐵的溶液中滴加足量的氯水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少摩爾？沒講這部分內(nèi)容之前，很多學(xué)生不知如何下手，我給學(xué)生講了2種方法，常規(guī)算法和快速算法，常規(guī)算法就是遇到這種問題，寫出反應(yīng)方程式，算出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)（即化合價(jià)升高的總數(shù)或者降低的總數(shù)），建立了轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和已知量氯化亞鐵的關(guān)系，即可求出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；快速算法就是抓住反應(yīng)中只有氯化亞鐵失電子，1 mol氯化亞鐵失去的1摩爾電子就是反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù).然后再做一個(gè)對(duì)比：如氯氣與水的反應(yīng)中，如果消耗1摩爾氯氣，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子是多少摩爾？和上面反應(yīng)不一樣的是氯氣與水的反應(yīng)中，消耗的氯氣是一半得電子，一半失電子，弄清楚這個(gè)問題，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也就容易算了，就是0.5摩爾氯氣得到的電子數(shù)1摩爾.
三、從物質(zhì)分類的角度運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)原理來解決酸，堿，鹽的化學(xué)性質(zhì)及從化合價(jià)變化的角度運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理來解決常見的氧化性物質(zhì)和還原性物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
下面我們就可以引導(dǎo)學(xué)生從復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)這兩個(gè)角度分析中學(xué)涉及到的一些重要元素化合物的性質(zhì)了.學(xué)生的思路就清晰多了，而不再依靠盲目的記憶了.
中圖分類號(hào)：G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A文章編號(hào)：1009-010X（2012）04-0060-02
隨著新課程改革的不斷推進(jìn)和深入，越來越多的教師深刻體會(huì)到教學(xué)法的重要作用。對(duì)于反思性教學(xué)這一概念的理解，熊川武教授認(rèn)為：教學(xué)主體借助于行動(dòng)研究不斷探究與解決自身和教學(xué)目的以及教學(xué)工具等方面的問題，將“學(xué)會(huì)教學(xué)（learning to teach）”與“學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)（learning to learn）”統(tǒng)一起來，努力提升教學(xué)實(shí)踐合理性使自己成為學(xué)者型教師的過程。河北省實(shí)施新課程三年以來，高中化學(xué)教師普遍具有了教學(xué)反思的能力，不論是對(duì)教學(xué)理念的反思，還是對(duì)課堂教學(xué)的反思，甚至到課后回顧反思，都做得比較充分，提高了自己的專業(yè)素養(yǎng)。如何將反思滲透到學(xué)生的學(xué)習(xí)過程中，用以提高學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中的思維能力，是廣大高中化學(xué)教師當(dāng)前需要解決的問題。反思不僅僅是對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)一般性的回顧、重復(fù)，而且也是對(duì)化學(xué)中所涉及的知識(shí)、思路、策略等的深究，這對(duì)訓(xùn)練學(xué)生思維、優(yōu)化學(xué)生的思維品質(zhì)、形成有效的學(xué)習(xí)方法極為有效。在人教版高中化學(xué)必修一的教學(xué)過程中，本人試圖從概念教學(xué)和元素化合物的教學(xué)中嘗試尋求突破，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用反思提升化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，提高化學(xué)學(xué)習(xí)能力。
一、反思在化學(xué)概念教學(xué)中的應(yīng)用
化學(xué)概念是人類對(duì)自然界中眾多化學(xué)事物及其變化的本質(zhì)屬性進(jìn)行深入分析、抽象、概括的結(jié)果，有高度的概括性，化學(xué)概念的形成和建立有助于人類對(duì)化學(xué)事實(shí)、現(xiàn)象的觀察和理解?；瘜W(xué)概念的教學(xué)是高中化學(xué)教學(xué)的重要任務(wù)之一，是提高學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)的基礎(chǔ)，要求學(xué)生掌握化學(xué)基本概念，并運(yùn)用化學(xué)基本概念認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)及其變化，這樣才能使學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)不僅知其然，而且知其之所以然，提高思維能力。
在高一化學(xué)的概念教學(xué)中，學(xué)生已有的概念對(duì)新概念的深化發(fā)展主要是順應(yīng)過程，要在一定的情境中通過學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)而將新的更科學(xué)的概念納入到已有的認(rèn)知圖式中。而學(xué)生已有的不具有普遍適用性的概念對(duì)新的科學(xué)概念的習(xí)得一般起到前攝抑制的消極作用，不容易發(fā)展成科學(xué)的概念。如離子反應(yīng)的教學(xué)，在高二測(cè)試時(shí)，還有學(xué)生局限于復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即“有沉淀、氣體或水生成”。要消除這種不良影響，需要通過獲得新的直觀事實(shí)或經(jīng)驗(yàn)來消除舊概念的消極影響，我們?cè)O(shè)計(jì)圖1所示的簡單流程來實(shí)現(xiàn)。
離子反應(yīng)（復(fù)分解型）條件的教學(xué)是對(duì)初中復(fù)分解反應(yīng)條件的深化，同時(shí)也是化學(xué)反應(yīng)原理中鹽類水解的基礎(chǔ)，特別是要將學(xué)生已有的復(fù)分解條件“生成水”轉(zhuǎn)變成“生成弱電解質(zhì)”。
“離子反應(yīng)條件”教學(xué)片段設(shè)計(jì)如下：講授過離子方程式書寫步驟后，學(xué)生練習(xí)、體驗(yàn)、掌握離子方程式的書寫；同時(shí)為后續(xù)離子反應(yīng)條件和離子方程式意義的教學(xué)提供化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)。學(xué)生一定會(huì)認(rèn)為H+和CH3COO-不能反應(yīng)。此時(shí)調(diào)動(dòng)學(xué)生已有的認(rèn)知經(jīng)驗(yàn)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在2支試管中分別取稀鹽酸（0.01mol/L）樣品少量，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上；再分別加入CH3COONH4固體和氯化銨固體，振蕩后再分別用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上。觀察顏色變化。分析并得出CH3COO-和H+發(fā)生了反應(yīng)的事實(shí)。通過實(shí)驗(yàn)引發(fā)認(rèn)知沖突，從宏觀角度認(rèn)識(shí)已有復(fù)分解反應(yīng)條件的概念不能解釋新的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，激發(fā)學(xué)生進(jìn)一步求知的欲望；同時(shí)也是概念深化發(fā)展的實(shí)驗(yàn)事實(shí)基礎(chǔ)。通過學(xué)生的思考理解，把握共同特征，修正復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件：有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成。
二、反思在元素化合物知識(shí)教學(xué)中的應(yīng)用
元素化合物知識(shí)是化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的重要組成部分。它不但是化學(xué)概念、理論的載體，還承載著體驗(yàn)科學(xué)探究過程、學(xué)會(huì)科學(xué)研究方法、加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)認(rèn)識(shí)、增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力等教育功能。面對(duì)教材內(nèi)容體系變化大、元素化合物知識(shí)涉及面廣、知識(shí)點(diǎn)分散、易學(xué)難記、課時(shí)不足等諸多不利因素，如何領(lǐng)悟理解課程內(nèi)容、課標(biāo)要求的變化，優(yōu)化教學(xué)設(shè)計(jì)策略，提高教學(xué)的有效性呢？這就要求廣大化學(xué)教師在教學(xué)過程中不斷進(jìn)行反思，不僅要對(duì)我們采取了哪些教學(xué)行為進(jìn)行批判性的思考，而且要對(duì)支配這些教學(xué)行為潛在的教育觀念進(jìn)行重新認(rèn)識(shí)；要反思自己的教學(xué)是否體現(xiàn)新課改的要求、是否改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式、是否充分利用了學(xué)生自身的課程資源、是否提高了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)……只有這樣，反思才能促使自己的教學(xué)理念不斷更新與發(fā)展。
我在教學(xué)高一化學(xué)“二氧化硫性質(zhì)”時(shí)第一次教學(xué)過程是這樣設(shè)計(jì)的：
1.用多媒體播放“酸雨”污染的錄像（激發(fā)學(xué)生的求知欲）。2.展示一瓶盛有二氧化硫的集氣瓶，學(xué)生觀察并探究、分析二氧化硫的物理性質(zhì)。3.演示二氧化硫與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。學(xué)生討論：二氧化硫與水反應(yīng)生成了什么？二氧化硫具有哪些化學(xué)性質(zhì)？4.根據(jù)二氧化硫中硫的化合價(jià)，小組討論二氧化硫還可能有哪些化學(xué)性質(zhì)。教師介紹二氧化硫的氧化性和還原性，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。5.演示二氧化硫的漂白實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察現(xiàn)象并得出結(jié)論。小組討論二氧化硫與氯氣漂白性原理。6.小結(jié)后反饋練習(xí)。
反思1.開始的錄像一定能激發(fā)學(xué)生的求知欲嗎？學(xué)生會(huì)不會(huì)認(rèn)為“這樣一種污染物，學(xué)了有什么用？”學(xué)生看了錄像很可能會(huì)對(duì)二氧化硫的學(xué)習(xí)產(chǎn)生抵制的心理，能否用其他方式引課，讓學(xué)生對(duì)二氧化硫產(chǎn)生好感？
反思2.能否將演示實(shí)驗(yàn)改為探究實(shí)驗(yàn)？怎樣改進(jìn)？
反思3.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)能否采用探究方式，讓學(xué)生自己獲取知識(shí)？
設(shè)計(jì)改進(jìn)后的教學(xué)：
1.課前布置學(xué)生查找二氧化硫的有關(guān)資料，了解二氧化硫有哪些用途？（巨鹿縣是河北省金銀花之鄉(xiāng)、枸杞之鄉(xiāng)。學(xué)生敘述二氧化硫可熏金銀花、枸杞。這樣引入使學(xué)生在情感上容易接受二氧化硫，從而有興趣學(xué)氧化硫。）
2.二氧化硫漂白性的探究采用趣味實(shí)驗(yàn)設(shè)疑：將盛有某無色溶液（過量二氧化硫通入品紅試液后的溶液）且管口系有氣囊的試管加熱，氣囊膨脹，溶液由無色變?yōu)榧t色；將試管浸入冷水中，氣囊變癟，溶液由紅色變?yōu)闊o色。（驗(yàn)證二氧化硫的溶解性和漂白性，教學(xué)互動(dòng)氛圍良好，激發(fā)了學(xué)生的興奮點(diǎn)。）
3.當(dāng)學(xué)生思維的空間已打開，此時(shí)指導(dǎo)學(xué)生合作學(xué)習(xí)：能使品紅試液褪色的物質(zhì)有哪些？其原理分別是怎樣的？通過互動(dòng)和發(fā)散思維，達(dá)到前后知識(shí)系統(tǒng)化的目的。
4.根據(jù)二氧化硫的化合價(jià)，啟發(fā)學(xué)生回答二氧化硫還具有哪些化學(xué)性質(zhì)。（氧化性和還原性。）
結(jié)合實(shí)驗(yàn)桌上的化學(xué)儀器、pH試紙、試劑瓶中的試劑（氫硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、新制氯水、新制的氯化鐵溶液、氯化鋇溶液）等，教師引導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫的氧化性和還原性。學(xué)生小組討論，代表匯報(bào)，教師點(diǎn)評(píng)，設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，學(xué)生探究，得出結(jié)論，寫出化學(xué)方程式。
5.提出二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)，用多媒體播放“酸雨”污染的錄像，介紹大氣污染及防治，學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感油然而生，知道了學(xué)氧化硫的重要性和必要性。
在介紹二氧化硫的漂白性時(shí)，有學(xué)生提出“將鮮花放進(jìn)盛有二氧化硫的錐形瓶中，觀察顏色”的實(shí)驗(yàn)方案，這是學(xué)生思維的發(fā)散和創(chuàng)新，也是反思的又一次提升。
教學(xué)反思，融會(huì)貫通了新舊知識(shí)之間的聯(lián)系，促進(jìn)了知識(shí)的同化和遷移，并使學(xué)生將知識(shí)內(nèi)化為己有；教學(xué)反思，也拓寬了學(xué)生的思路，提高了學(xué)生的思維品質(zhì)。在反思中，學(xué)生不斷地自我超越、自我完善，并最終形成一種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)能力。在反思中，老師走近學(xué)生，讓學(xué)生智慧的火花碰撞，形成融洽、共同提高的師生關(guān)系。在新一輪的課程改革中，培養(yǎng)學(xué)生的反思習(xí)慣、抓好反思教學(xué)，不失為一種打造優(yōu)質(zhì)課堂、進(jìn)行素質(zhì)教育的好方法。
參考文獻(xiàn)：
［1］趙玉峰，張建莉.高一化學(xué)新課教學(xué)中概念深化發(fā)展的策略［J］.中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2011，（6）：24.
知識(shí)：使學(xué)生了解氧氣的物理性質(zhì)（色、態(tài)、味、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、水溶性等）；使學(xué)生掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)（碳、硫、磷、鐵在氧氣中燃燒）。
能力：培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力，使他們學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)來研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法。
思想教育：通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
重點(diǎn)難點(diǎn)氧氣的化學(xué)性質(zhì)及其現(xiàn)象的描述。
教學(xué)方法講授法（實(shí)驗(yàn)演示）。
教學(xué)用具儀器：集氣瓶、燃燒匙、酒精燈等。
藥品：木炭、硫粉、紅磷、紅鐵絲、石灰水、氧氣。
其它：火柴。
教學(xué)過程
教學(xué)活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖
【問題引入】空氣的成分按體積算，最多的是（），其次是（），還有（）和（）等，我們是怎樣用實(shí)驗(yàn)來證明空氣的成分的？為什么一定要通過實(shí)驗(yàn)才能知道空氣中存在著氧氣？而不是用肉眼去看？
氧氣是無色、沒有氣味的氣體，這是氧氣的什么性質(zhì)？
紅磷能在氧氣中燃燒，這又是氧氣的什么性質(zhì)？
回答：（氮?dú)猓ㄑ鯕猓ㄏ∮袣怏w）（二氧化碳）
思考得出結(jié)論：氧氣是看不見的。
回答：物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)激發(fā)興趣，創(chuàng)設(shè)問題情境。
【確認(rèn)目標(biāo)】我們這節(jié)課就來學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)。要求：記住氧氣的主要物理性質(zhì)，掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)。
指明重點(diǎn)
【問題討論】出示一瓶氧氣①請(qǐng)學(xué)生觀察并描述其物理性質(zhì)。②想一想，氧氣有味嗎？③氧氣溶于水嗎？
提問：魚在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧氣來自哪里？
由此可推知氧氣的溶解性如何？回答：①無色、氣體，②無味，③可溶（不溶）兩種答案均可能出現(xiàn)。
回答：靠腮呼吸。氧氣來自水中。
氧氣既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。
培養(yǎng)學(xué)生觀察和思維能力
【板書】一、物理性質(zhì)：1．無色、無味的氣體。2．密度比空氣大（同一條件下）。3．不易溶于水。4．液態(tài)、固態(tài)均為淡藍(lán)色。
看書、劃重點(diǎn)（或記筆記。）
強(qiáng)化記憶
【投影】課堂練習(xí)一（見附1）。
指導(dǎo)學(xué)生做練習(xí)一。
做課堂練習(xí)一
加深對(duì)知識(shí)的理解
【問題討論】氧氣有哪些化學(xué)性質(zhì)
提問：什么叫化學(xué)性質(zhì)？
既然化學(xué)性質(zhì)要在化學(xué)變化中方可表現(xiàn)出來，我們就來進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
回答：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
復(fù)習(xí)有關(guān)概念
【板書】二、化學(xué)性質(zhì)
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖
【演示實(shí)驗(yàn)】木炭在氧氣中燃燒
1．將木炭放在燃燒匙中伸入氧氣瓶中。（為什么沒有有變化？）
2．將木炭加熱至紅，放入氧氣瓶中。
提問：為什么加熱后可劇烈反應(yīng)，不加熱時(shí)沒有變化呢？
3．在集氣瓶中加入少量澄清的石灰水、振蕩。
提問：石灰水變渾濁說明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？
提問：碳在氧氣中燃燒需要什么條件？生成什么新物質(zhì)？
結(jié)論：碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳。觀察、思考。
描述現(xiàn)象：1．無
變化思考。
2．劇烈燃燒、發(fā)白光
回答：木炭與氧氣反應(yīng)是有條件原。
3．石灰水變渾濁。
回答：二氧化碳
回答：點(diǎn)燃，生成二氧化碳。
設(shè)疑
初步學(xué)氧化碳的檢驗(yàn)方法。使學(xué)生學(xué)習(xí)由現(xiàn)象得出結(jié)論。
【板書】1．碳+氧氣二氧化碳記筆記鞏固文字表達(dá)式
【演示實(shí)驗(yàn)】硫在氧氣中燃燒
1．將硫粉放在燃燒匙中加熱至燃燒。
2．將燃著的硫粉伸入氧氣瓶中。
這種帶刺激性氣味是二氧化硫。二氧化硫?qū)諝鈺?huì)造成嚴(yán)重污染。煙花、爆竹中的火藥是由木炭、硫磺等物質(zhì)組成的，為什么北京市禁止燃放煙花爆竹？
結(jié)論：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。請(qǐng)學(xué)生寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。
觀察并描述現(xiàn)象
1．發(fā)出淡藍(lán)色火焰。
2．劇烈燃燒。發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生一種帶刺激性氣味的氣體。
回答：防止硫燃燒后生成的二氧化硫污染空氣。，全國公務(wù)員共同天地
總結(jié)反應(yīng)表達(dá)式培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力。
硫在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象的比較。
進(jìn)行環(huán)保教育。
【板書】2．硫+氧氣二氧化硫記筆記
【演示實(shí)驗(yàn)】磷在氧氣中燃燒
將紅磷在燃燒中點(diǎn)燃伸入氧氣瓶中。
生成的物質(zhì)叫五氧化二磷。
煙是由固體小顆粒形成的，請(qǐng)描述五氧化二磷的顏色、形態(tài)。
結(jié)論：磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。
請(qǐng)同學(xué)寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。觀察并描述現(xiàn)象
劇烈燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙。
回答：白色、固體
總結(jié)反應(yīng)表達(dá)式。培養(yǎng)學(xué)生的觀察和敘述能力。
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖
【板書】3．磷+氧氣五氧化二磷記筆記
【演示實(shí)驗(yàn)】鐵絲在氧氣中燃燒
觀察這瓶氧氣與前幾瓶有何不同？
將鐵絲加熱至紅伸入氧氣瓶中。
提問：為何集氣瓶底要放少量水。
生成黑色固體的溫度很高，掉到集氣瓶底會(huì)怎樣？
瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？
此黑色固體的名稱是四氧化三鐵。
結(jié)論：鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。
請(qǐng)同學(xué)寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。
觀察：瓶底有少量水。
描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇
烈燃燒、火星四射、
生成黑色固體。
討論：會(huì)引起集氣瓶炸裂。
回答：防止集氣瓶炸裂。
總結(jié)反應(yīng)表達(dá)式
培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
【板書】4．鐵+氧氣四氧化三鐵記筆記
【投影】課堂練（見附2）做練習(xí)強(qiáng)化訓(xùn)練
【問題討論】通過上述實(shí)驗(yàn)，我們可知，物質(zhì)在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（）。
由此可見：氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較（）。
思考并回答：
（更劇烈）（活潑）培養(yǎng)歸納、總結(jié)能力。
【演示實(shí)驗(yàn)】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。
為什么殘存火星的木條會(huì)再次燃燒起來？
觀察現(xiàn)象：木條燃燒起來了。
思考并回答：因?yàn)檠鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，它可助燃。
學(xué)生氧氣的檢驗(yàn)方法。
【問題討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？
回答：將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒真情為，則證明此氣體為氧氣。
及時(shí)復(fù)習(xí)科學(xué)知識(shí)。
【投影】隨堂檢測(cè)（見附4）
獨(dú)立做檢測(cè)題
及時(shí)反饋
附1：課堂練習(xí)一
1．對(duì)氧氣的物理性質(zhì)，下列敘述中正確的是（）
（A）極易溶于水（B）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度比空氣大
（C）在變成無色液體（D）在變成白色固體
2．下列變化中屬于物理變化的是（）
（A）磷在氧氣中燃燒（B）鎂條在空氣中燃燒
（C）氧氣由氣態(tài)變成液態(tài)（D）鐵在潮濕的空氣中生銹
附2：課堂練
3．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體的是（）
（A）鎂帶（B）紅磷（C）硫粉（D）鐵絲
4．鐵絲在氧氣中燃燒的生成物是（）
（A）氧化鐵（B）三氧化二鐵（C）四氧化三鐵（D）氧化亞鐵
5．下列物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰是（）
（A）硫粉（B）鐵絲（C）木炭（D）鎂帶
6．檢驗(yàn)氧氣的方法是（）
（A）用火柴去點(diǎn)燃（B）用帶火星的木條去檢驗(yàn)
（C）倒入澄清的石灰水（D）聞氧氣的氣味
7．做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，操作或現(xiàn)象不正確的是（）
（A）先在酒精燈上加熱細(xì)鐵絲（B）盛氧氣的集氣瓶底沒有水或沙子
（C）生成物為黑色固體（D）劇烈燃燒、火星四射、放出熱量
8．要測(cè)定空氣中氧氣占的體積，最好在空氣中燃燒（）
（A）碳（B）硫（C）蠟燭（D）磷
9．如何鑒別二氧化碳、氧氣、空氣？（簡述操作過程）
附3：課堂練習(xí)答案
1．B2．C3．C4．C5．A6．B7．B8．D9．略
附4：隨堂檢測(cè)題
1．下列關(guān)于氧氣的物理性質(zhì)敘述正確的是（）
（A）難溶于水（B）密度比空氣大
（C）液態(tài)氧氣為無色（D）化學(xué)性質(zhì)比較活潑
2．下列反應(yīng)的特征現(xiàn)象分別是：鐵絲在氧氣中燃燒（），磷在氧氣中燃燒（），
碳在氧氣中燃燒（），硫在氧氣中燃燒（）。
（A）發(fā)紅光（B）發(fā)出明亮，全國公務(wù)員共同天地的藍(lán)紫色火焰（C）火星四射
（D）產(chǎn)生大量白煙（E）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（F）發(fā)白光
3．下列對(duì)氧氣性質(zhì)的說法，正確的是（）
（A）有可燃性（B）能支持燃燒（C）不溶于水（D）密度比空氣小
②觀看視頻《二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)》，比較二氧化硫和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，自行設(shè)計(jì)并繪制二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)比較的表格，在QQ群中上傳表格（本任務(wù)10分）
③完成練習(xí)，并在QQ群中上傳答案（本任務(wù)10分）（練習(xí)略）
（4）附加任務(wù)（可選做）：測(cè)定并記錄居住地雨水的pH，分析可能的原因;在生活中尋找二氧化硫的應(yīng)用實(shí)例。（QQ群中分享可加5分）
（5）課上任務(wù)設(shè)計(jì)
環(huán)節(jié)1：課前回顧（5分鐘）
根據(jù)課前任務(wù)反饋，對(duì)學(xué)生理解有誤的問題進(jìn)行梳理。
提問：從表格中你能歸納出幾類二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)呢？你是怎么對(duì)其分類的？
環(huán)節(jié)2：課堂作業(yè)（5分鐘）+ 討論（5分鐘）
個(gè)人獨(dú)立完成有關(guān)二氧化硫的性質(zhì)的練習(xí)題，小組討論解決問題，如有小組不能解決的問題組間互助或者教師講解。
環(huán)節(jié)3：課堂活動(dòng)（27分鐘）
[頭腦風(fēng)暴]展示學(xué)生課前上傳的二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)比較的表格（選取部分），請(qǐng)各小組設(shè)計(jì)鑒別二氧化硫和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)方法，將方法記錄在海報(bào)紙上粘貼在墻上，完成設(shè)計(jì)后至少對(duì)其他兩個(gè)小組的方法做出評(píng)價(jià)，按照5星評(píng)分，并將評(píng)價(jià)意見寫在所評(píng)小組的海報(bào)紙上，全部完成后取回本小組的海報(bào)紙?jiān)俅涡〗M交流。（7分鐘）
評(píng)價(jià)方式：從內(nèi)容完整、科學(xué)準(zhǔn)確、版面設(shè)計(jì)三個(gè)方面進(jìn)行小組互評(píng)與自評(píng)。
[角色扮演]
1. 每個(gè)小組作為當(dāng)?shù)丨h(huán)保協(xié)會(huì)的宣傳小組，要向當(dāng)?shù)鼐用衿占捌胀ㄓ晁仕嵝缘脑蚝土蛩嵝退嵊甑男纬蛇^程，即二氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸的過程，以及酸雨的危害和防治方法，需設(shè)計(jì)一份宣傳材料。（材料形式可以是手冊(cè)、畫報(bào)等）（5分鐘）
2.完成宣傳手冊(cè)后，還要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)向居民展示酸雨的形成過程，注意在展示前需分析實(shí)驗(yàn)方案的合理性和可行性。（15分鐘）
總結(jié)（3分鐘）
各小組對(duì)本組設(shè)計(jì)的宣傳手冊(cè)進(jìn)行整理修訂，完成后拍照于班級(jí)QQ群中，并需對(duì)其他小組進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，點(diǎn)評(píng)時(shí)需結(jié)合實(shí)驗(yàn)完成情況，點(diǎn)評(píng)結(jié)果也作為小組成績。
評(píng)價(jià)方式：從內(nèi)容完整、科學(xué)準(zhǔn)確、版面設(shè)計(jì)、展示效果等方面開展小組互評(píng)與自評(píng)。
（6）小組學(xué)習(xí)活動(dòng)合作性評(píng)價(jià)
小組合作活動(dòng)的記分通常根據(jù)三部分?jǐn)?shù)據(jù)來定：對(duì)小組合作的成果打分，對(duì)小組成員的合作性打分，根據(jù)每個(gè)成員的反思打分。借助小組學(xué)習(xí)活動(dòng)合作性評(píng)價(jià)表，不僅用于評(píng)價(jià)，也可以幫助學(xué)生清晰認(rèn)識(shí)到自己在小組學(xué)習(xí)活動(dòng)中需要做的事情。使用組內(nèi)互評(píng)和自評(píng)結(jié)合的方式，在一定程度上也能幫助學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)如何參與小組學(xué)習(xí)活動(dòng)并有所貢獻(xiàn)。（評(píng)價(jià)表格由北京大學(xué)數(shù)字化學(xué)習(xí)研究中心“翻轉(zhuǎn)課堂MOOC”團(tuán)隊(duì)提供。）
三、結(jié)語
翻轉(zhuǎn)課堂已成為當(dāng)前全球教育界關(guān)注的教學(xué)模式，被評(píng)為影響課堂教學(xué)的重大技術(shù)變革。本課在實(shí)施后得到學(xué)生的好評(píng)，學(xué)生反映“在學(xué)習(xí)中能得到教師和同學(xué)的支持，碰到問題也有能及時(shí)尋求幫助”，“課前學(xué)習(xí)能根據(jù)自身情況控制節(jié)奏”，“思考的時(shí)間比以前要多”等。但是翻轉(zhuǎn)課堂教學(xué)模式在實(shí)施中也也遇到了問題，比如制作教學(xué)視頻不僅要學(xué)習(xí)微視頻制作的理念，還要提高制作的技術(shù)等這些都對(duì)教師提出了更高的要求;在課上任務(wù)的實(shí)施過程中，由于學(xué)生人數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于教師，所以教師的個(gè)別輔導(dǎo)還很受限制，嘗試解決方法是加強(qiáng)小組建設(shè)、促進(jìn)同伴互助，小組不能解決的問題提交全班討論，及時(shí)記錄小組討論的問題及討論結(jié)果，便于教師了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。雖然在實(shí)施的過程中還有很多困難，但是翻轉(zhuǎn)課堂模式還是值得推廣的。
一、導(dǎo)入
在前面的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)的含硫物質(zhì)有硫化氫、硫、二氧化硫；其中他們的化合價(jià)分別為-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)；而我們知道，硫的常見化合價(jià)分別為0價(jià)、-2價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)，既然我們已經(jīng)學(xué)習(xí)硫的其他價(jià)態(tài)的性質(zhì)，讓我們登上硫的最高價(jià)，去瀏覽它的秀美景色，而正六價(jià)硫的最重要化合物就是硫酸。這一節(jié)課咱們學(xué)習(xí)硫酸第三節(jié)硫酸。
二、授課
我們知道對(duì)于一個(gè)團(tuán)體來說，隨著人員數(shù)量的不同，其性質(zhì)不同。對(duì)于硫酸來說，它是不是也隨著在水中的量不同，其性質(zhì)也不相同？那么讓我們一同走近硫酸，去認(rèn)識(shí)它。在初中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了稀硫酸的性質(zhì)，首先我們對(duì)稀硫酸的性質(zhì)做簡單的回顧。
（一）稀硫酸的性質(zhì)：具有酸的通性（學(xué)生自己總結(jié)，并投影展示，讓學(xué)生對(duì)比。）
1.與酸堿指示劑的反應(yīng)
2.和堿的反應(yīng)：2NaOH+HSO=NaSO+HO
3.和堿性氧化物的反應(yīng)：CuO+HSO=CuSO+HO
4.和活潑金屬的反應(yīng)：Zn+HSO=ZnSO+H
5.和某些鹽的反應(yīng)：NaCO+HSO=NaSO+CO+HO
原因：HSO=2H+SO
（二）濃硫酸的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：（讓學(xué)生觀看實(shí)物，說出濃硫酸的物理性質(zhì)，并投影展示）
2.化學(xué)性質(zhì)：（1）酸性
（2）特性
（）吸水性，分六組，讓學(xué)生自己做無水硫酸銅中滴入濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，并說出結(jié)論，吸水性的用途，可以做干燥劑，設(shè)置疑問，是不是可以干燥所有的氣體？什么樣的氣體不能被濃硫酸干燥？
（）脫水性，分六組，每兩組做相同的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生分別做濃硫酸和紙屑、木條、蔗糖的實(shí)驗(yàn)，然后說出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并得出結(jié)論。
（）強(qiáng)氧化性：和金屬的反應(yīng)：a.和活潑金屬的反應(yīng)：（隨量不同產(chǎn)物不同）若濃硫酸是過量則只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)；若活潑金屬過量，則發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Zn+2HSO（濃）=ZnSO+SO+2HO;Zn+HSO=ZnSO+H。
例一：把足量的鐵投入到一定量的濃硫酸中，充分反應(yīng)后生成標(biāo)況下的氣體2.24L，且質(zhì)量為3.3g，則（1）消耗鐵的物質(zhì)的量是多少？（2）消耗硫酸的量為多少摩爾？
解：（1）由于鐵是過量的，則鐵被氧化為正二價(jià)，又由于硫酸被氧化生成1摩爾二氧化時(shí)轉(zhuǎn)移2摩爾電子，生成1摩爾氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移2摩爾電子，現(xiàn)生成0.1摩爾混合氣體，則轉(zhuǎn)移電子0.2摩爾，則鐵應(yīng)失去0.2摩爾電子，所以消耗鐵的量為0.1摩爾。
（2）依題意可知混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為33g/mol，所以根據(jù)十字交叉法可知?dú)錃夂投趸虻奈镔|(zhì)的量之比為1∶1，則分別含有0.05摩爾的二氧化硫和氫氣，依方程式：
Fe+2HSO（濃）=FeSO+SO+2HO Fe+HSO=FeSO+H
硫酸為0.15摩爾。
b:和不活潑的金屬的反應(yīng)：（設(shè)計(jì)一套銅和濃硫酸反應(yīng)的裝置和驗(yàn)證產(chǎn)物的裝置，該實(shí)驗(yàn)由教師完成，作完以后讓學(xué)生自己歸納，并寫出化學(xué)方程式）Cu+2HSO（濃）=CuSO+SO+HO（并給學(xué)生強(qiáng)調(diào)環(huán)保意識(shí)，讓反應(yīng)隨用隨停，以節(jié)約藥品和增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，用一可抽動(dòng)的銅絲，且無論如何硫酸不會(huì)完全反應(yīng)）。
例二：向50毫升18摩爾每升硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（ ）
A.小于0.45摩爾
B.等于0.45摩爾
C.在0.45摩爾到0.9摩爾之間
D.大于0.9摩爾
解：不活潑金屬和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，無論如何，硫酸不會(huì)完全反應(yīng)完，則消耗硫酸的量小于總量0.9摩爾，又由于作酸的和作氧化劑的各占一半，則實(shí)際被還原的小于一半，即小于0.45摩爾。
②和非金屬的反應(yīng)：C+2HSO（濃）=CO+2SO+2HO讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證產(chǎn)物當(dāng)中存在二氧化碳和二氧化硫，并用投影展示如何鑒別二氧化硫和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置，讓學(xué)生對(duì)比，并強(qiáng)調(diào)為什么要用兩次品紅溶液或高錳酸鉀溶液，其目的是什么？
例三：請(qǐng)同學(xué)們寫出硫和濃硫酸反應(yīng)的方程式（請(qǐng)一位同學(xué)回答濃硫酸和非金屬反應(yīng)是，有幾重作用，和金屬反應(yīng)是有幾重作用）。
例四：1摩爾某單質(zhì)和足量濃硫酸反應(yīng)，消耗硝酸的量是a摩爾，硫酸的還原產(chǎn)物只有二氧化硫，則該單質(zhì)被氧化后的化合價(jià)是多少？
解：單質(zhì)有兩種可能，即金屬和非金屬。
（1）設(shè)金屬單質(zhì)為A，被氧化為x價(jià)
依：2A+2xHSO，（濃）=A2（SO4）x+xSO+2xHO
解之得x=a（另一種根據(jù)得失電子守恒有學(xué)生自己完成）
（2）設(shè)為非金屬單質(zhì)，則單質(zhì)只作還原劑，硫酸只作氧化劑，依得失電子守恒可知x=2a。
③和含低價(jià)元素的化合物反應(yīng)：HS+2HSO（濃）=3SO+2HO。
請(qǐng)同學(xué)們寫出下列發(fā)應(yīng)的方程式：（1）碘化氫和濃硫酸的反應(yīng)；（2）氧化亞鐵和濃硫酸的反應(yīng)。
例五：下列氣體能用濃硫酸干燥的是（ ）
A.氨氣 B.二氧化硫
C.硫化氫 D.碘化氫
2.氧族元素是中學(xué)化學(xué)中的重要主族元素，而硫是氧族元素中的重要元素，二氧化硫是硫的重要化合物；二氧化硫的性質(zhì)是歷屆高考的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，環(huán)境保護(hù)問題已成為世界性的社會(huì)熱點(diǎn)問題；
3.對(duì)“二氧化硫”教學(xué)的總體構(gòu)想要突出兩點(diǎn)：一是通過角色扮演（未來環(huán)境化學(xué)家）突出學(xué)生的自主探究過程；二是突出化學(xué)源于生活，又服務(wù)于生活的特點(diǎn)，使學(xué)生關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，讓學(xué)生不僅成為學(xué)習(xí)的主人，更要成為社會(huì)的主人。
二、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
（1）掌握有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)；
（2）了解二氧化硫的物理性質(zhì)及用途；
（3）掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；
（4）了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴竞头乐巍?/p>
2.過程與方法
學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神；
3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀
（1）激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的改變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力；
（2）樹立辯證唯物主義的世界觀，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，樹立為人類文明和社會(huì)進(jìn)步而努力學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。
4.過程分析
（1）創(chuàng)設(shè)情境，錄像引課
請(qǐng)同學(xué)們觀看錄像了解目前的環(huán)境狀況，了解酸雨的危害和形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资嵌趸颉?/p>
學(xué)生角色扮演：若你是未來的環(huán)境化學(xué)家，你將如何進(jìn)行酸雨的防治？
學(xué)生分析交流，達(dá)成共識(shí)：作為未來的環(huán)境化學(xué)家，要解決酸雨的污染，首先，要掌握二氧化硫的性質(zhì)，其次，要知道二氧化硫形成酸雨的途徑。
（2）性質(zhì)推測(cè)，實(shí)驗(yàn)探究
學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究
①酸性氧化物
a.SO2與H2O的反應(yīng)；
b.SO2與NaOH溶液的反應(yīng)；
c.SO2與Ca（OH）2溶液的反應(yīng)。
性質(zhì)總結(jié)：與CO2相似是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
過程評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)操作與異常現(xiàn)象的評(píng)價(jià)。
②還原性
a.SO2與氯水、溴水、碘水的反應(yīng)：
性質(zhì)總結(jié)：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4
b.SO2與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)：
性質(zhì)總結(jié)：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
c.SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)：
性質(zhì)總結(jié)：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
過程評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表揚(yáng)與異?，F(xiàn)象的評(píng)價(jià)。
過程評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)操作與比照思路評(píng)價(jià)。
（3）引導(dǎo)分析，解決問題
請(qǐng)學(xué)生根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)，分析酸雨形成的途徑，討論如何防治酸雨？
學(xué)生討論：從性質(zhì)出發(fā)，學(xué)生可能產(chǎn)生不同意見：酸雨形成途徑可能是：SO2SO3H2SO4 SO2H2SO3H2SO4
教師總結(jié)評(píng)價(jià)討論結(jié)果：上述兩種途徑都是存在的。表揚(yáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究中的深刻的認(rèn)識(shí)和思維的全面。
師生討論的防治方法：師生共同肯定從源頭上控制二氧化硫的污染才能防止酸雨的產(chǎn)生。如何控制二氧化硫的排放是開放性的問題，所以，我鼓勵(lì)學(xué)生大敢設(shè)想、勇于嘗試。
（4）師生歸納，理性小結(jié)
①知識(shí)小結(jié)：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫不但是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)?，而且直接?duì)環(huán)境造成污染，因此，我們要減少二氧化硫的排放。
②方法小結(jié)：學(xué)習(xí)科學(xué)推測(cè)物質(zhì)性質(zhì)的方法，科學(xué)探究物質(zhì)性質(zhì)的方法；本節(jié)課中解決問題的關(guān)鍵是：物質(zhì)性質(zhì)的推測(cè)和可行實(shí)驗(yàn)與落實(shí)。
（5）布置作業(yè)
